Kyslík a jeho vlastnosti. Specifické teplo kyslíku.

V periodickém systému D. A. Mendělejev 118 prvků. Řekneme vám o jednom z nich stojícím na 8. místě-o kyslíku. Takže, co je je to pro látku? Seznámíme se s fyzikálními a chemickými vlastnostmi kyslíku.

Obecné informace

Kyslík (O) je plyn bez barvy a zápachu. Byl otevřen v letech 1772-1774. Název, který je dodnes relevantní, byl položce dán tvůrcem prvního nomenklatury chemických sloučenin A. L. Lavoisier, který považoval kyslík za součást kyselin. Proto je název plynu Oxygene (kyselý).

Objem kyslíku v suchém vzduchu je 20,9 %. V zemské kůře ve formě různých sloučenin obsahuje 47,3 %.

V průmyslu se kyslík získává frakční destilací kapalného vzduchu nebo elektrolýzou vody. V laboratoři se používají metody tepelného rozkladu látek bohatých na tento prvek.

Fyzikální vlastnosti

Popíšeme fyzikální vlastnosti látky:

• číslo atomu je 8;
• hmotnost atomu je 15,9994 a. e. m.;
• objem atomu - 10,89-10^-3 m³/moli;
• poloměr atomu je 0,066 nm;
• elektronická konfigurace - 2S²2p⁴;
• elektronegativita - 3,5;
• měrné teplo kyslíku-0,920 kJ / (kg * k);
• Skládá se ze tří stabilních izotopů ¹⁶O,¹⁷O a ¹⁸O.

Izotopy kyslíku a dalších prvků se nazývají odrůdy atomů daného prvku, které mají stejná atomová čísla, ale různá hmotnostní čísla.

Specifická tepelná kapacita kyslíku a dalších prvků se nazývá hodnota, což je číselná hodnota rovnající se množství tepla, které musí být přeneseno na hmotnost odebrané látky, aby se změnila její teplota na jednotku.

Chemické vlastnosti

Kyslíkový prvek je velmi aktivní. Je schopen reagovat s téměř všemi prvky periodického systému (výjimkou jsou inertní nebo vzácné plyny). S podobnou interakcí se tvoří oxidy. K tomu dochází přímým spojením prvků s kyslíkem nebo zahříváním různých sloučenin obsahujících kyslík. Výsledné oxidy jsou odolné vůči tepelným vlivům.