Základní chemické vzorce látek

Zvažte základní chemické vzorce látek. Je obvyklé uvolňovat směsi a čisté látky. Pokud první předpokládá přítomnost několika složek, z nichž každá si zachovává jednotlivé vlastnosti, pak čisté látky nepředpokládají přítomnost jakýchkoli nečistot. Analyzujeme základní chemické vzorce pro řešení problémů nabízených absolventům základních a středních škol.

Klasifikace

Nejprve existuje rozdělení sloučenin na jednoduché a složité látky. Hlavní chemické reakce uvažované v kurzu chemie třídy 8-9 se týkají vody, kyslíku, vodíku. Podívejme se na ně podrobněji.

Voda

Při zvažování základních chemických vzorců nelze ignorovat sloučeninu, bez níž není možné existenci člověka. N₂Oh-tento vzorec znají nejen studenti středních škol, ale také kluci ze základní školy. Jako součást molekuly jsou dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku propojeny kovalentní polární chemickou vazbou.

Voda je nezbytná pro tok metabolických procesů, je to aktivní sloučenina interagující s jednoduchými a složitými organickými a anorganickými látkami.

Kyslík

Při studiu základních chemických vzorců v rámci školních osnov je povinné zvážit₂. Tato jednoduchá kovalentní nepolární vazebná látka tvořená dvěma atomy vodíku je nezbytná pro dýchání živých bytostí. Molekulární kyslík se aktivně podílí na reakcích Gorenje, tvořící několik produktů s proteiny, tuky, sacharidy: oxid uhelnatý (4) a voda.

Základní chemické reakce při spalování mezních a nezamýšlených uhlovodíků jsou základem pro ponechání výpočtových problémů Gorenje. Zde je jeden příklad z kurzu organické chemie třídy 10. Předpokládejme, že je nutné určit objem plynu potřebného k úplnému spalování 30 litrů plynného metanu. Aby bylo možné vyrovnat se s daným úkolem, nejprve se zapíše rovnice probíhající interakce, rozloží se koeficienty:

SN₄+2O₂=SE₂+2N₂O

Dále je vytvořen poměr s přihlédnutím k skutečnosti, že podle Avogadrova zákona budou molární poměry objemné. Dále se provádějí matematické výpočty.

Stříbro

Při analýze jednoduchých látek je nutné některé z nich podrobněji rozebrat. Zajímavý je zejména kov jako stříbro. Dlouho přitahoval lidi svou brilancí, malou reaktivitou. Po několik století se k dezinfekci pitné vody používalo stříbro. Tato metoda tvořila základ pro vytváření moderních domácích filtrů určených pro odstranění mikroorganismy z pitné vody. V přírodě se nachází ve formě nugetů. Existuje tedy zmínka, že v 15. století byl v dole "Svatý Jiří" nalezen Nugget stříbra, jehož hmotnost byla 20 tun.

V přírodě existují stříbrné rudy (ve kterých je asi 50% samotného kovu), stejně jako polymetalické komplexní kompozice (v nich není více než 15% stříbra). Podobné rudy jsou v Japonsku, Bolívii, USA, Peru, Austrálii, Kanadě.

Tento plastický kov stříbřitě bílé barvy (s vysokou elektrickou vodivostí) má baktericidní vlastnosti. V naší zemi je stříbrný MPC v pitné vodě stanoven normami hygienické a hygienické kontroly, je 0,05 mg / l. Ve středověku byl tento kov dán magické vlastnosti: ochrana před zlými silami, upíry, démony. Pokud jsou stříbrné předměty na člověku tmavé, věřilo se, že je nevyléčitelně nemocný. Tento kov se používá v elektronice, Klenotnictví, fotografii, elektrotechnice, medicíně.

Kyselina sírová

Při zvažování základních chemických vzorců anorganických látek, které by měli žáci znát, nelze tuto kyselinu obsahující kyslík ignorovat. Původní surovinou pro její výrobu je pyrit (FeS₂), sirovodík (H₂S), krystalická síra (S). V současné době chemický průmysl používá postupnou přípravu této kyseliny. Nejprve se oxiduje na Plyn Pece (oxid siřičitý 4) původní surovina, poté se oxiduje na oxid siřičitý (6), poté dojde k hydrataci.

V potravinářském průmyslu se používá jako doplněk E513. Kyselina sírová, která působí jako emulgátor, se používá při výrobě nápojů (reguluje kyselost). E513 je také složkou minerálních hnojiv. Při organické syntéze působí kyselina sírová jako katalyzátor různých reakcí: hydratace, dehydrogenace, alkylace.

Do doma H₂SO₄ působí jako elektrolyt pro automobilový průmysl akumulátorů. Při práci je důležité dodržovat pravidla opatrnosti, protože kyselina sírová je žíravá chemická látka.

Sulfát

Při analýze základních chemických vzorců anorganických sloučenin je třeba věnovat zvláštní pozornost solím kyseliny sírové. Například síran hořečnatý má projímavý účinek. Podává se jako antispasmodikum pacientům v případě hypertenze a také ke zlepšení odtoku žluči. Také MgSO₄ má antikonvulzivní účinek.

Thiosíran sodný-lék, který je protijedem pro olovo, kyanidy, halogeny, rtuť.

Spolu s kyselinou chlorovodíkovou se thiosíran sodný používá k léčbě různých dermatologických onemocnění. Například tyto léky jsou požadovány pro léčbu svrabů.

Sacharid

Školní osnovy se zabývají základními chemickými vzorci organických sloučenin. Zůstaneme jen u některých z nich. Zejména glukóza má molekulární vzorec s₆N₁₂O₆. Tato látka patří do třídy sacharidů( monosacharid), má kvalitativní reakce na aldehydovou skupinu obsaženou v molekule: "stříbrné zrcadlo","hry barev".

Tento monosacharid nezbytné pro buňka mozek, a také pro červené krvinky. V případě sedavého životního stylu klesá potřeba člověka.

Organická kyselina

Základní vzorce chemických prvků uvažované v průběhu střední školy poskytují pohled na mnohostrannost organické chemie. Konkrétně, kyselina hyaluronová — je to jeden z nejdůležitějších stavebních materiálů extracelulárního prostoru pojivové tkáně-matrice jsou glykosaminoglykany, ke kterým patří kyselina hyaluronová (hyaluronan). Díky této látce jsou tkáně vybaveny funkcí antisjatia: hyaluronan absorbuje velký objem vody, stává se gelovou látkou, zabraňuje procesu bobtnání.

Kyselina hyaluronová umožňuje, aby se složky živin volně šířily po celé tkáni. Je součástí většiny řešení určených pro kosmetické injekce. Tato látka přispívá k posílení, vyhlazení pokožky, zahájení regenerace dermálních buněk.

V kosmetologii se používají injekce hyaluronu, které vyživují buňky kyslíkem, zvyšují ochranné schopnosti pokožky, odstraňují toxické látky, zvyšují plasticitu pokožky a normalizují rovnováhu vody.

Syntetická kyselina mléčná

Tato látka se uvolňuje ve svalových tkáních během dlouhodobé fyzické aktivity. V salonech krásy používejte syntetickou kyselinu mléčnou, která minimalizuje pravděpodobnost vzniku alergií. Přípravky, ve kterých je účinnou látkou kyselina mléčná, pomáhají tvarovat tváře, lícní kosti, vyhlazují záhyby v blízkosti nosu a rtů, zbavují se hlubokých vrásek.

Procedura netrvá déle než 30 minut. Provádí se čištění pokožky od nečistot, aplikuje se antiseptikum, podávají se injekce, poté kosmetička masíruje ošetřovanou oblast. Nelze ošetřit syntetickou kyselinou mléčnou oblast čela, rtů, očí. Takové postupy jsou kontraindikovány u těhotných žen, dospívajících i lidí s onemocněním oběhového systému.

Charakteristika kyseliny glykolové

Kyselina glykolová patří do kategorie ovocných nebo alfa hydroxylových kyselin. V přírodě se nachází v hroznech, cukrové řepě, cukrové třtině. HOOC-CH₂-OH je nejjednodušší hydroxykyselina. Bezbarvé krystaly s vůní spáleného cukru, které se dobře rozpouštějí injekcí, alkoholem, diethyletherem.

Kosmetika s kyselinou glykolovou je zvláště často používána dospívajícími při péči o mastný typ epidermis, protože umožňuje zbavit se mastného lesku, zúžit póry a odstranit akné. Čím větší je aktivita mazových žláz, tím vyšší by měla být koncentrace této účinné látky ve složení produktu. Kyselina glykolová je vhodná pro boj s malými zanícenými oblastmi na kůži, exfoliací stratum corneum epidermis, včetně supercitlivé kůže.

Vypočítané úkoly

Základní chemické vzorce pro řešení problémů v chemii, které jsou nabízeny devátým srovnávačům na závěrečné zkoušce chemie, jsou spojeny s různými typy chemických reakcí. Uvedeme konkrétní příklad. Je nutné určit hmotnost sraženiny vytvořené interakcí 100 gramů roztoku s hmotnostním podílem 10% s přebytečnou stolní solí.

Chcete-li se vyrovnat s takovým úkolem, musíte nejprve určit hmotnost látky v poměru. Dále je vytvořena rovnice interakční reakce mezi chloridem sodným a dusičnanem stříbrným. Použití periodického systému chemických prvků D. A. Mendeleev, jsou stanoveny molární hmotnosti látek, pak jejich hmotnosti s přihlédnutím k koeficientům. Poslední akcí je řešení poměru, stanovení hmotnosti sedimentu, jako je chlorid stříbrný.

Důležité body

Základní chemické vzorce látek a jejich názvy jsou otázky obsažené v úkolech OGE a use. Kluci musí ovládat terminologii, být schopni izolovat jednoduché a složité sloučeniny, určit příslušnost sloučenin k jedné ze tříd anorganických (organických) látek.

Shrnout výsledek

V současné době existuje mnoho látek zvažovaných v rámci školního chemického kurzu. Například ve stupních 8-9 je zvláštní pozornost věnována zvážení následujících tříd anorganických látek: kyseliny, báze, oxidy, soli. Na střední škole se v organické chemii analyzují alkoholy, karboxylové kyseliny, aldehydy, sacharidy, tuky, různé třídy uhlovodíků.

Typičtí zástupci každé třídy organických a anorganických sloučenin se vyskytují také ve výpočetních úkolech, jejichž typy jsou studovány nejen v hodinách chemie, ale také v rámci volitelných tříd (po hodinách).