Kovy a nekovy: srovnávací charakteristiky

Všechny chemické prvky lze podmíněně rozdělit na nekovy a kovy. Víte, jaké znaky se liší? Jak určit jejich polohu v tabulce chemických prvků? Na tyto a další otázky najdete odpovědi v našem článku.

Pozice nekovů a kovů: Periodická tabulka

Z vnějších znaků a fyzikálních vlastností není vždy možné zjistit, do které skupiny patří chemický prvek. Vlastnosti kovů a nekovů lze určit podle umístění v periodické tabulce.

K tomu musíte vizuálně nakreslit úhlopříčku od boru po astat, od 5 do 85 čísel. V pravém horním rohu budou převážně nekovy. V tabulce je menšina, celkem 22 prvků. Kovy jsou na pravé straně periodické tabulky nahoře-většinou ve skupinách I, II a III.

Energetická úroveň

Rozdíly mezi nekovem a kovy jsou zpočátku způsobeny strukturou jejich atomů. Začněme s počtem elektronů na vnější energetické úrovni. U atomů kovů se pohybuje od jednoho do tří. Obecně mají velký poloměr, takže atomy kovů dávají vnější elektrony poměrně snadno, protože mají silné redukční vlastnosti.

U nekovů je počet elektronů na vnější úrovni větší. To vysvětluje jejich oxidační aktivitu. Nekovy připojují chybějící elektrony a zcela vyplňují energetickou hladinu. Nejsilnější oxidační vlastnosti vykazují nekovy druhé a třetí periody skupin VI-VII.

Naplněná energetická hladina obsahuje 8 elektronů. Největší halogeny s valencí I mají oxidační schopnost. Mezi nimi vede fluor, protože tento prvek nemá žádné volné orbitaly.

Struktura kovů a nekovů: krystalové mřížky

Fyzikální vlastnosti látek jsou určeny uspořádáním elementárních částic. Pokud je podmíněně spojíte imaginárními čarami, získáte strukturu zvanou krystalová mřížka. V jeho uzlech mohou být různé struktury: atomy, molekuly nebo nabité částice - ionty.

U některých nekovů se vytvoří atomová krystalová mřížka, jejíž částice jsou spojeny kovalentními vazbami. Látky s takovou strukturou jsou pevné a netěkavé. Například fosfor, křemík a grafit.

V molekulární krystalové mřížce je vazba mezi elementárními částicemi slabší. Obvykle jsou takové nekovy v kapalném nebo plynném agregačním stavu, ale v některých případech jsou to pevné, lehce tavitelné nekovy.

V jakémkoli vzorku kovu ztrácí část atomů vnější elektrony. Zároveň se promění v pozitivní nabitá částice - kation. Ty se znovu spojují s elektrony a vytvářejí neutrálně nabité částice-v kovové mřížce jsou současně kationty, elektrony a atomy.

Fyzikální vlastnosti

Začněme s agregačním stavem. Všechny kovy jsou tradičně považovány za pevné látky. Výjimkou je pouze rtuť, viskózní kapalina stříbrné barvy. Její výpary jsou kontaminanty-toxická látka, která způsobuje otravu těla.

Další význačný rys - kovový lesk, který je vysvětlen kovovým povrchem odrážejícím světelné paprsky. Další důležitou vlastností je elektrická a tepelná vodivost. Tato vlastnost je způsobena přítomností volných elektronů v kovových mřížkách, které se v elektrickém poli začnou pohybovat směrně. Nejlepší ze všech vede teplo a proud rtuti, stříbro má nejmenší ukazatele.

Kovová vazba způsobuje tvárnost a tažnost. Podle těchto ukazatelů vede zlato, ze kterého můžete válet list O tloušťce lidských vlasů.

Nejčastěji fyzikální vlastnosti kovů anekov opačný. Ty se tedy vyznačují nízkými ukazateli elektrické a tepelné vodivosti, nedostatkem kovového lesku. Za normálních podmínek jsou nekovy v plynný nebo kapalného stavu a pevné látky jsou vždy křehké a tavitelné, což je vysvětleno molekulární strukturou nekovů. Diamant, červený fosfor a křemík jsou žáruvzdorné a netěkavé, jedná se o látky s nemolekulární strukturou.

Co jsou půlmetaly

V periodické tabulce je mezi kovy a nekovy řada chemických prvků, které zaujímají mezilehlou polohu. Nazývají se semimetaly. Atomy semimetálů jsou vázány kovalentní chemickou vazbou.

Tyto látky kombinují vlastnosti kovů a nekovů. Například Antimon je krystalická látka stříbřitě bílá barva a reaguje s kyselinami za vzniku solí-typické kovové vlastnosti. Na druhé straně Antimon je velmi křehká látka, která nelze kovat, a můžete ji dokonce brousit ručně.

Typické nekovy a kovy mají tedy opačné vlastnosti, ale štěpení je poměrně podmíněné, protože řada látek kombinuje obě vlastnosti.